1.СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ТОЛЬКО ИЗОТОПЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В РЯДУ
2) ИЗОТОПЫ ЭЛЕМЕНТА РАЗЛИЧАЮТСЯ ПО
3) ЯДРО АТОМА КРИПТОНА 80Kr, СОДЕРЖИТ
4)ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ В ИОНЕ Р3- РАВНО
5) МАКСИМАЛЬНОЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ, КОТОРЫЕ МОГУТ ЗАНИМАТЬ
6) ЧАСТИЦЫ Ne0, Na+ И F- - ИМЕЮТ ОДИНАКОВОЕ
7) СРОДСТВОМ К ЭЛЕКТРОНУ НАЗЫВАЮТ
8) В РЯДУ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ (ОТ Li К Cs) ЦЕЗИЙ ЯВЛЯЕТСЯ НАИМЕНЕЕ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫМ. ЭТО ОБЪЯСНЯЕТСЯ ТЕМ, ЧТО ОН ИМЕЕТ
9) ЭЛЕКТРОННУЮ ФОРМУЛУ АТОМА 1s22s22p63s23p63d64s2 ИМЕЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
10) МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРИОДЕ С УВЕЛИЧЕНИЕМ
ЗАРЯДА ЯДРА АТОМА
11) ЯДРО АТОМА ЭЛЕМЕНТА СОДЕРЖИТ 32 ПРОТОНА. ВЫСШАЯ ВАЛЕНТНОСТЬ
ЭТОГО ЭЛЕМЕНТА РАВНА
12) ФОРМУЛОЙ 4s24p4 ОПИСЫВАЕТСЯ ВНЕШНИЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ СЛОЙ АТОМА
13) ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ЭЛЕМЕНТОВ ВОЗРАСТАЕТ (СЛЕВА НАПРАВО) В РЯДУ
14) СИЛЬНЕЕ ВЫРАЖЕНЫ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА У АТОМА, СТРОЕНИЕ
ВНЕШНЕГО ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО УРОВНЯ КОТОРОГО
15) ВЫСШИЕ ОКСИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ БЕРИЛЛИЯ, УГЛЕРОДА И АЗОТА СООТВЕТСТВЕННО
ОТНОСЯТСЯ К ОКСИДАМ
16) В ПЕРИОДАХ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ С РОСТОМ ЗАРЯДА ЯДРА АТОМОВ
ЭЛЕМЕНТОВ РАДИУСЫ АТОМОВ
17) НАИБОЛЕЕ ИОННЫМ ЯВЛЯЕТСЯ СОЕДИНЕНИЕ
18) КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ ПО ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНОМУ МЕХАНИЗМУ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ АТОМАМИ В СОЕДИНЕНИИ
19) КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ ИМЕЕТ МЕСТО В СОЕДИНЕНИИ
20) ИОННАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ ИМЕЕТ МЕСТО В СОЕДИНЕНИИ
21) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ИМЕЕТ НАИБОЛЕЕ ЯРКО ВЫРАЖЕННЫЙ ИОННЫЙ ХАРАКТЕР
В ПАРЕ АТОМОВ
22) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В NH3 И BaCl2 СООТВЕТСТВЕННО
23)ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ В ИОНЕ As-3
24) ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА 1s22s22p63s23p64s23d2 СООТВЕТСТВУЕТ ЭЛЕМЕНТУ
25) СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО УРОВНЯ АТОМА ВЫРАЖАЕТСЯ ФОРМУЛОЙ
...3d14s2. ГРУППА, В КОТОРОЙ РАСПОЛОЖЕН ЭТОТ ЭЛЕМЕНТ
В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ, ИМЕЕТ НОМЕР
26) ЧИСЛО ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР В МОЛЕКУЛЕ АЗОТА
27) СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА ВЫСШАЯ В СОЕДИНЕНИИ
28) ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ МОЛЕКУЛ БОЛЕЕ УСТОЙЧИВА
29) СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ И ВАЛЕНТНОСТЬ АЗОТА РАВНЫ ПО АБСОЛЮТНОЙ ВЕЛИЧИНЕ
В ВЕЩЕСТВЕ
30) РАСТВОРЫ. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
К ГАЗООБРАЗНЫМ ДИСПЕРСНЫМ СИСТЕМАМ ОТНОСИТСЯ АТМОСФЕРНЫЙ ТУМАН.
ТУМАН ПРЕДСТАВЛЯЕТ ИЗ СЕБЯ РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МЕЛЬЧАЙШИХ ЧАСТИЦ
31) СУСПЕНЗИЯМИ НАЗЫВАЮТСЯ ТАКИЕ ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ, В КОТОРЫХ
32) ЭМУЛЬСИЯМИ НАЗЫВАЮТСЯ ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ, В КОТОРЫХ
33) В ИСТИННЫХ РАСТВОРАХ РАЗМЕР РАСТВОРЕННЫХ ЧАСТИЦ КОЛЕБЛЕТСЯ
В ПРЕДЕЛАХ (СМ)
34) КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЧАСТНЫЙ ВИД ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ.
КОЛЛОИДНЫМИ РАСТВОРАМИ НАЗЫВАЮТСЯ ТАКИЕ ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ,
В КОТОРЫХ РАЗМЕР ЧАСТИЦ КОЛЕБЛЕТСЯ В ПРЕДЕЛАХ (СМ)
35) В ЛАБОРАТОРНЫХ УСЛОВИЯХ РАСТВОРИТЕЛЬ МОЖНО ОТДЕЛИТЬ ОТ РАСТВОРЕННОГО
ВЕЩЕСТВА
36) РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. НАИБОЛЕЕ СИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ
37) НЕЭЛЕКТРОЛИТАМИ ЯВЛЯЮТСЯ
38) СЛАБЫМИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ЯВЛЯЮТСЯ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ
39) НЕ ЯВЛЯЕТСЯ АМФОТЕРНЫМ ЭЛЕКТРОЛИТю
40) СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ ВЕЩЕСТВ
41) ГИДРОЛИЗУ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ
42) КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ МОЖНО УСТАНОВИТЬ, ИСПОЛЬЗУЯ
43) СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ NH4+ + OH- = NH3 + H2O СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ ВЕЩЕСТВ
44) ОКСИД АЛЮМИНИЯ НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С
45) КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (III) МОЖНО УСТАНОВИТЬ,
ИСПОЛЬЗУЯ РАСТВОРЫ, СОДЕРЖАЩИЕ СООТВЕТСТВЕННО ИОНЫ
46) СОВМЕСТНО МОГУТ НАХОДИТЬСЯ В РАСТВОРЕ ИОНЫ
47) СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ Al3+ + 3OH- = Al(OH) 3
СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ
48) ГИДРОКСИД МЕДИ (II) РЕАГИРУЕТ С ОБОИМИ ВЕЩЕСТВАМИ
49) КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ ХЛОРИДА БАРИЯ МОЖНО УСТАНОВИТЬ, ИСПОЛЬЗУЯ
РАСТВОРЫ, СОДЕРЖАЩИЕ СООТВЕТСТВЕННО ИОНЫ
50) РАСТВОР ГИДРОКСИДА НАТРИЯ РЕАГИРУЕТ С ОБОИМИ ВЕЩЕСТВАМИ