1-80

С богом.

1.ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА 1(s)2 2(s)2 2(p)6 3(s)1 ОТРАЖАЕТ СТРОЕНИЕ АТОМА

  • СКАНДИЯ
  • МАГНИЯ
  • НАТРИЯ
  • ЦИНКА

2.ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ, АТОМНОЕ ЯДРО КОТОРОГО СОДЕРЖИТ 33 ПРОТОНА И 42 НЕЙТРОНА

  • МОЛИБДЕН
  • РЕНИЙ
  • МЫШЬЯК
  • ФТОР

3.ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР ЭЛЕМЕНТА ПОКАЗЫВАЕТ ЧИСЛО

  • ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ
  • ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ
  • НЕЙТРОНОВ В АТОМЕ
  • ПРОТОНОВ В АТОМЕ

4.АТОМ ЭЛЕМЕНТА С ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИЕЙ ВНЕШНЕГО СЛОЯ 4(s)2 4(Р)5

  • V
  • N
  • As
  • Br

5.ИЗОТОПЫ РАЗЛИЧАЮТСЯ

  • ЧИСЛОМ ПРОТОНОВ
  • ЧИСЛОМ НЕЙТРОНОВ
  • ЗАРЯДОМ ЯДРА
  • ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ

6.ЭЛЕМЕНТ С НАИБОЛЕЕ ЯРКО ВЫРАЖЕННЫМИ МЕТАЛЛИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ

  • Al
  • Te
  • Fe
  • Ca

7.НАИМЕНЬШИЙ РАДИУС ИМЕЕТ АТОМ

  • S
  • Sn
  • As
  • Р

8.МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В РЯДУ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Li - Na - K - Rb

  • ОСЛАБЕВАЮТ
  • УСИЛИВАЮТСЯ
  • НЕ ИЗМЕНЯЕТСЯ
  • ИЗМЕНЯЕТСЯ ПЕРИОДИЧЕСКИ

9.РАДИУС АТОМА В РЯДУ Si - P - S - Cl

  • УМЕНЬШАЕТСЯ
  • УВЕЛИЧИВАЕТСЯ
  • ИЗМЕНЯЕТСЯ ПЕРИОДИЧЕСКИ
  • НЕ ИЗМЕНЯЕТСЯ

10.НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ В РЯДУ ЭЛЕМЕНТОВ Si - P - S - Cl

  • УСИЛИВАЮТСЯ
  • ИЗМЕНЯЮТСЯ ПЕРИОДИЧЕСКИ
  • ОСЛАБЕВАЮТ
  • НЕ ИЗМЕНЯЮТСЯ

11.ЧИСЛО ОРБИТАЛЕЙ НА s-ПОДУРОВНЕ

  • 7
  • 1
  • 3
  • 5

12.ЧИСЛО ОРБИТАЛЕЙ НА Р-ПОДУРОВНЕ

  • 1
  • 5
  • 7
  • 3

13.ЧИСЛО ОРБИТАЛЕЙ НА d-ПОДУРОВНЕ

  • 1
  • 3
  • 7
  • 5

14.ЧИСЛО ОРБИТАЛЕЙ НА f-ПОДУРОВНЕ

  • 7
  • 3
  • 5
  • 1

15.ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В МОЛЕКУЛЕ ХЛОРИДА НАТРИЯ

  • КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ
  • КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
  • ВОДОРОДНАЯ
  • ИОННАЯ

16.ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ

  • Cl2O5
  • KCl
  • Cl2
  • HCl

17.ДОНОРНО - АКЦЕПТОРНАЯ СВЯЗЬ РЕАЛИЗУЕТСЯ В СОЕДИНЕНИИ

  • - NH3
  • NH4Cl
  • - KOH
  • - NaOH

18.ВЕЩЕСТВО, МЕЖДУ МОЛЕКУЛАМИ КОТОРОГО СУЩЕСТВУЕТ ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ

  • ЭТАН
  • ОКСИД УГЛЕРОДА (II)
  • ФТОРОВОДОРОД
  • ФТОРИД НАТРИЯ

19.НАИБОЛЕЕ ИОННЫМ ЯВЛЯЕТСЯ СОЕДИНЕНИЕ

  • NH3
  • SiO2
  • ССl4
  • KCl

20.ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В NH3 И BaCl2 СООТВЕТСТВЕННО

  • ИОННАЯ И КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ
  • КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ И ИОННАЯ
  • КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ
  • КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ И ИОННАЯ

21.ЧИСЛО ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР В МОЛЕКУЛЕ АЗОТА

  • три
  • две
  • одна
  • отсутсвуют

22.СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА ВЫСШАЯ В СОЕДИНЕНИИ

  • CО
  • HCOH
  • CО2
  • CН3ОН

23.ПО ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНОМУ МЕХАНИЗМУ ОБРАЗОВАЛАСЬ ЧАСТИЦА

  • F2
  • BF4
  • BF3
  • HF

24.ОКСИД, ОБРАЗУЮЩИЙ КИСЛОТУ СОСТАВА H2ЭО3

  • SO3
  • Р2О5
  • N2O5
  • CO2

25.КИСЛОТНЫЙ ОКСИД

  • Al2O3
  • MgO
  • SO2
  • Na2O

26.ОСНОВНЫЙ ОКСИД

  • Na2O
  • CO2
  • ZnO
  • Al2O3

27.АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД

  • Na2O
  • MgO
  • CO2
  • Al2O3

28.ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА ЭЛЕМЕНТА С ЗАРЯДОМ ЯДРА АТОМА +12

  • ЭО
  • Э2О
  • Э2О3
  • Э2О5

29.ОКСИД УГЛЕРОДА (II) ЯВЛЯЕТСЯ

  • ОСНОВНЫМ
  • КИСЛОТНЫМ
  • АМФОТЕРНЫМ
  • НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИМ

30.АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА СВИНЦА (II) ПОДТВЕРЖДАЕТСЯ ЕГО СПОСОБНОСТЬЮ

  • ВОССТАНАВЛИВАТЬСЯ ВОДОРОДОМ
  • РЕАГИРОВАТЬ С ОКСИДОМ КАЛЬЦИЯ
  • ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ С КИСЛОТАМИ И ЩЕЛОЧАМИ
  • РАСТВОРЯТЬСЯ В КИСЛОТАХ

31.ПАРА ВЕЩЕСТВ, ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИХ С ОКСИДОМ СЕРЫ (VI)

  • ГИДРОКСИД КАЛИЯ И ВОДА
  • ОКСИД ФОСФОРА (V) И ВОДА
  • ОКСИД ФОСФОРА (V) И ГИДРОКСИД НАТРИЯ
  • ОКСИД КАЛЬЦИЯ И УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ

32.ФОРМУЛА ЩЕЛОЧИ

  • Fe(OH)3
  • Fe(OH)2
  • NaOH
  • Zn(OH)2

33.ВЕЩЕСТВО, ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩЕЕ С ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ

  • ВОДА
  • МЕДЬ
  • ОКСИД КАЛЬЦИЯ
  • ОКСИД УГЛЕРОДА (IV)

34.ГИДРОКСИД КАЛИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С КАЖДЫМ ИЗ ДВУХ ВЕЩЕСТВ

  • NH3 И HCl
  • H2SO4 И NaNO3
  • MgO И HNO3
  • CO2 И CuCl2

35.ПАРА ВЕЩЕСТВ, РЕАГИРУЮЩИХ С ГИДРОКСИДОМ ЦИНКА

  • СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ, ОКСИД СЕРЫ (VI)
  • ГИДРОКСИД НАТРИЯ (Р-Р), СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
  • СУЛЬФАТ БАРИЯ, ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (III)
  • ВОДА, ХЛОРИД НАТРИЯ

36.ПАРА ВЕЩЕСТВ, РЕАГИРУЮЩИХ С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ (II)

  • ГИДРОКСИД НАТРИЯ, ОКСИД СЕРЫ (VI)
  • СЕРНАЯ КИСЛОТА, ОКСИД ЖЕЛЕЗА (II)
  • ХЛОРИД БАРИЯ, АЗОТНАЯ КИСЛОТА
  • СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, СЕРНАЯ КИСЛОТА

37.ОДНООСНОВНАЯ СИЛЬНАЯ КИСЛОТА

  • СЕРНАЯ
  • СОЛЯНАЯ
  • СЕРНИСТАЯ
  • СЕРОВОДОРОДНАЯ

38.ДВУХОСНОВНАЯ СЛАБАЯ КИСЛОТА

  • СЕРОВОДОРОДНАЯ
  • АЗОТНАЯ
  • СЕРНАЯ
  • БРОМОВОДОРОДНАЯ

39.СОЛЯНАЯ КИСЛОТА ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С

  • ОКСИДОМ УГЛЕРОДА (IV)
  • ВОДОЙ
  • НИТРАТОМ СЕРЕБРА
  • МЕДЬЮ

40.ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ОКСИДА СЕРЫ (VI) С ВОДОЙ

  • H2S
  • H2SO3
  • H2SO4
  • H2S2O3

41. УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА

  • РАЗЛАГАЕТСЯ В МОМЕНТ ПОЛУЧЕНИЯ
  • ОТНОСИТСЯ К СИЛЬНЫМ ЭЛЕКТРОЛИТАМ
  • РАСТВОРЯЕТ МЕТАЛЛИЧЕСКУЮ МЕДЬ
  • ВЫТЕСНЯЕТСЯ ИЗ СОЛЕЙ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ, НО НЕ ВЫТЕСНЯЕТСЯ СОЛЯНОЙ

42. РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ПРОИСХОДИТ МЕЖДУ

  • ЦИНКОМ И СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ
  • ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ И СУЛЬФАТОМ МЕДИ (II)
  • ГИДРОКСИДОМ КАЛЬЦИЯ И АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ
  • СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ И ХЛОРИДОМ БАРИЯ

43.ПАРА ВЕЩЕСТВ, ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ, РЕАГИРУЮЩАЯ С КОНЦ. СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ

  • ОКСИД МАГНИЯ, СУЛЬФАТ ЦИНКА
  • ГИДРОКСИД НАТРИЯ, ОКСИД УГЛЕРОДА (IV)
  • ГИДРОКСИД КАЛИЯ, АЗОТНАЯ КИСЛОТА
  • ХЛОРИД БАРИЯ, МЕДЬ

44.ФОРМУЛА ДИГИДРОФОСФАТА КАЛИЯ

  • KPO2
  • KH2PO4
  • K2HPO4
  • K3PO4

45.КИСЛАЯ СОЛЬ

  • KHCO3
  • Al(OH)2Cl
  • NaCl
  • MgNH4PO4

46.ХЛОРИД АММОНИЯ В ОТЛИЧИЕ ОТ ХЛОРИДА КАЛИЯ

  • РЕАГИРУЕТ С СУЛЬФАТОМ МЕДИ (II)
  • ХОРОШО РАСТВОРЯЕТСЯ В ВОДЕ
  • ДАЕТ ОСАДОК С НИТРАТОМ СЕРЕБРА
  • РЕАГИРУЕТ СО ЩЕЛОЧАМИ

47.СХЕМА РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРОЙ МОЖЕТ БЫТЬ ПОЛУЧЕНА СОЛЬ

  • Ca(OH)2 + HCl
  • O2 + Cl2
  • CaO + H2O
  • SO3 + H2O

48.ПАРА ВЕЩЕСТВ ДЛЯ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОГО ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ СА(NO3)2 - САCO3 - САCl2

  • Na2CO3, NaCl
  • Na2CO3, HCl
  • CO2, HClO2
  • CO2, Cl2

49.ПАРА ВЕЩЕСТВ ДЛЯ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОГО ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ H2S - SO2 - H2SO3

  • O2, SO3
  • H2O, H2S
  • O2, H2O
  • H2O, SO2

50.ЛИГАНДЫ В СОЕДИНЕНИИ Na3 [Cr(OH)6]

  • (Na)+
  • (Cr)3+
  • [Cr(OH)6]3-
  • О(Н)-

51.ЛИГАНДЫ В СОЕДИНЕНИИ Zn2[Fe(CN)6]

  • (Zn)2+
  • (Fe)2+
  • C(N)-
  • (Fe)2+

52.МОЖЕТ ВЫСТУПАТЬ В КАЧЕСТВЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ

  • (СI)-
  • Н2О
  • NH3
  • (Аg)+

53.МОЖЕТ ВЫСТУПАТЬ В КАЧЕСТВЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ

  • (Al)3+
  • H2O
  • (J)-
  • NH3

54.КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО В СОЕДИНЕНИИ [Co(NO3)4](NO3)2

  • 2
  • 4
  • 12
  • 6

55.КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО В СОЕДИНЕНИИ [Cu(NH3)4] SO4

  • 12
  • 3
  • 2
  • 4

56.ЗАРЯД КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ 3+ В СОЕДИНЕНИИ

  • [Cu(NH3)4] SO4
  • К4 [Fe(CN)6]
  • Cu2[Fe(CN)6]
  • К3 [Fe(CN)6]

57.ЗАРЯД КОМПЛЕКСНОГО ИОНА В СОЕДИНЕНИИ Na3[Co(NO2)6]

  • 3+
  • 2+
  • 6-
  • 3-

58.СОЕДИНЕНИЕ С ЗАРЯДОМ КОМПЛЕКСНОГО ИОНА 4-

  • [Ag(NH3)2]Cl
  • Na3[Co(NO2)6]
  • K4[Fe(CN)6]
  • [Zn(NH3)4](OH)2

59.ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ХЛОРИДА СЕРЕБРА С АММИАКОМ

  • NH4Cl
  • [Ag(NO2)2]Cl
  • AgNO3
  • [Ag(NH3)2]Cl

60.МАССОВАЯ ДОЛЯ ( %) СУЛЬФАТА МЕДИ (II) В РАСТВОРЕ, ПОЛУЧЕННОМ ПРИ РАСТВОРЕНИИ 20 Г СОЛИ В 80 Г ВОДЫ

  • 20
  • 25
  • 0,2
  • 0,25

61.МАССОВАЯ ДОЛЯ ( %) НИТРАТА СЕРЕБРА В РАСТВОРЕ, ПОЛУЧЕННОМ ПРИ РАСТВОРЕНИИ 40 Г СОЛИ В 200 МЛ ВОДЫ

  • 10,0
  • 16,7
  • 8,35
  • 20,0

62.МАССА (Г) БРОМИДА КАЛИЯ, НЕОБХОДИМАЯ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 200 МЛ 0,25М РАСТВОРА

  • 50,0
  • 5,95
  • 4,0
  • 0,42

63.300 Г РАСТВОРА СОДЕРЖАТ 30 Г ХЛОРИДА НАТРИЯ. МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ

  • 30%
  • 1%
  • 20%
  • 10%

64.200 Г РАСТВОРА СОДЕРЖАТ 10 Г СУЛЬФАТА ЦИНКА. МАССОВАЯ ДОЛЯ СУЛЬФАТА ЦИНКА

  • 2%
  • 10%
  • 20%
  • 5%

65.МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ПОКАЗЫВАЕТ КОЛИЧЕСТВО МОЛЕЙ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА, СОДЕРЖАЩЕЕСЯ В

  • 1000Г РАСТВОРА
  • 1Л (ИЛИ 1000 МЛ) РАСТВОРА
  • 100МЛ РАСТВОРА
  • 100Г РАСТВОРА

66.ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

  • 1
  • 0,5
  • 0,17
  • 2

67.ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ КАРБОНАТА НАТРИЯ

  • 0,5
  • 0,33
  • 2
  • 1

68.ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ

  • 1:6
  • 1
  • 2
  • 1:3

69.ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ

  • 2
  • 0,17
  • 0,5
  • 1

70.РАСТВОРЫ, ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ КОТОРЫХ РАВНО ОСМОТИЧЕСКОМУ ДАВЛЕНИЮ ПЛАЗМЫ КРОВИ

  • ИЗОИОНИЧНЫЕ
  • ИЗОВЯЗКИЕ
  • ИЗОТОНИЧНЫЕ
  • ИЗОГИДРИЧНЫЕ

71.СТРУКТУРНАЯ ЕДИНИЦА ДИСПЕРСНОЙ ФАЗЫ ЗОЛЯ

  • МИЦЕЛЛА
  • ЯДРО
  • МОЛЕКУЛА
  • АГРЕГАТ

72.ПРОЦЕСС АГРЕГАЦИИ ЧАСТИЦ ДИСПЕРСНОЙ ФАЗЫ ПРИ ВВЕДЕНИИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В СИСТЕМУ НАЗЫВАЕТСЯ

  • СЕДИМЕНТАЦИЯ
  • КОАГУЛЯЦИЯ
  • ПЕПТИЗАЦИЯ
  • ИЗОМЕРИЗАЦИЯ

73.В ВОДНОЙ СРЕДЕ СУСПЕНЗИЮ ОБРАЗУЕТ

  • НОВОКАИН
  • МАГНИЯ СУЛЬФАТ
  • КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ
  • ТАЛЬК

74.ЖИДКАЯ ЛЕКАРСТВЕННАЯ ФОРМА, ПРЕДСТАВЛЯЮЩАЯ СОБОЙ ГЕТЕРОГЕННУЮ ДИСПЕРСНУЮ СИСТЕМУ, СОДЕРЖАЩУЮ ОДНО ИЛИ НЕСКОЛЬКО ТВЕРДЫХ ДЕЙСТВУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ, РАСПРЕДЕЛЕННЫХ В ЖИДКОЙ ДИСПЕРСИОННОЙ СРЕДЕ

  • ЭМУЛЬСИЯ
  • СУСПЕНЗИЯ
  • ИСТИННЫЙ РАСТВОР ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЕЩЕСТВ
  • ИСТИННЫЙ РАСТВОР НИЗКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЕЩЕСТВ

75.ЭМУЛЬСИЯ ЭТО ЛЕКАРСТВЕННАЯ ФОРМА, СОСТОЯЩАЯ ИЗ

  • ТОНКО ДИСПЕРГИРОВАННЫХ, НЕСМЕШИВАЮЩИХСЯ ЖИДКОСТЕЙ
  • НЕСКОЛЬКИХ ЖИДКОСТЕЙ
  • МАКРОМОЛЕКУЛ И МАКРОИОНОВ, РАСПРЕДЕЛЕННЫХ В ЖИДКОСТИ
  • МИЦЕЛЛ В ЖИДКОЙ ДИСПЕРСИОННОЙ СРЕДЕ

76.КОНДЕНСАЦИОННЫЙ МЕТОД ОБРАЗОВАНИЯ СУСПЕНЗИЙ ИМЕЕТ МЕСТО

  • НЕРАСТВОРИМОСТИ ВЕЩЕСТВ В ДИСПЕРСИОННОЙ СРЕДЕ
  • ПРИ ХРАНЕНИИ
  • ПРИ СМЕНЕ РАСТВОРИТЕЛЯ
  • ПРИ ДОБАВЛЕНИИ СТАБИЛИЗАТОРОВ

77.СУСПЕНЗИИ МОЖНО ОХАРАКТЕРИЗОВАТЬ КАК СИСТЕМЫ

  • ГЕТЕРОГЕННЫЕ
  • ГОМОГЕННЫЕ
  • КОМБИНИРОВАННЫЕ
  • КОЛЛОИДНЫЕ

78.ПРОЦЕСС, ОБРАТНЫЙ КОАГУЛЯЦИИ РАСПАД АГРЕГАТОВ ДО ПЕРВИЧНЫХ ЧАСТИЦ, НАЗЫВАЕТСЯ

  • КОАЦЕРВАЦИЯ
  • АГРЕГАЦИЯ
  • СИНЕРЕЗИС
  • ПЕПТИЗАЦИЯ

79.ДЕЙСТВИЯ ПРИ РАЗВЕДЕНИИ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ КИСЛОТ

  • ОДНОВРЕМЕННО ПРИЛИВАТЬ КИСЛОТУ И ВОДУ
  • ВЛИВАТЬ ВОДУ В КИСЛОТУ
  • НЕ ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЯ
  • ВЛИВАТЬ КИСЛОТУ В ВОДУ

80.ЭМУЛЬСИЯМИ НАЗЫВАЮТСЯ ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ, В КОТОРЫХ

  • ОДНА ЖИДКОСТЬ РАЗДРОБЛЕНА В ДРУГОЙ НЕ РАСТВОРЯЮЩЕЙ ЕЕ ЖИДКОСТИ
  • ГАЗООБРАЗНЫЕ ЧАСТИЦЫ РАСПРЕДЕЛЕНЫ В ЖИДКОСТИ
  • ТВЕРДЫЕ ЧАСТИЦЫ РАСПРЕДЕЛЕНЫ В ЖИДКОСТИ
  • ГАЗООБРАЗНЫЕ ЧАСТИЦЫ РАСПРЕДЕЛЕНЫ В ГАЗЕ