81-161

С богом.

81. В ИСТИННЫХ РАСТВОРАХ РАЗМЕР РАСТВОРЕННЫХ ЧАСТИЦ КОЛЕБЛЕТСЯ В ПРЕДЕЛАХ (СМ)

  • 10-2 - 10-5
  • 10-7 - 10-8
  • 10-5 - 10-7
  • 1 - 10-2

82. КОЛЛОИДНЫМИ РАСТВОРАМИ НАЗЫВАЮТСЯ ТАКИЕ ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ, В КОТОРЫХ РАЗМЕР ЧАСТИЦ КОЛЕБЛЕТСЯ В ПРЕДЕЛАХ (СМ)

  • 10-7 - 10-8
  • 10-2 - 10-5
  • 1 - 10-2
  • 10-5 - 10-7

83. ЛАБОРАТОРНЫХ УСЛОВИЯХ СУСПЕНЗИЮ МОЖНО РАЗДЕЛИТЬ НА ФАЗЫ

  • ОТСТАИВАНИЕМ
  • ПЕРЕГОНКОЙ
  • ДЕКАНТАЦИЕЙ
  • ФИЛЬТРОВАНИЕМ

84. В ЛАБОРАТОРИИ В ТЕРМОСТОЙКОМ ХИМИЧЕСКОМ СТАКАНЕ НА ЭЛЕКТРОПЛИТКЕ НАГРЕВАЕТСЯ ВОДА. ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ЖИДКОСТИ ПОВЫСИТСЯ, ЕСЛИ

  • УВЕЛИЧИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ НАГРЕВАНИЯ ЭЛЕКТРОПЛИТКИ
  • ДОБАВИТЬ ПОВАРЕННОЙ СОЛИ В ВОДУ
  • УМЕНЬШИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ НАГРЕВАНИЯ ЭЛЕКТРОПЛИТКИ
  • НАКРЫТЬ СТАКАН С ВОДОЙ КРЫШКОЙ

85. ПОЛОЖИТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ИОНЫ

  • ЭЛЕКТРОНЫ
  • АНИОНЫ
  • КАТИОНЫ
  • НЕЙТРОНЫ

86. НЕЭЛЕКТРОЛИТ

  • ВОДНЫЙ РАСТВОР СУЛЬФАТА МЕДИ
  • ВОДНЫЙ РАСТВОР СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
  • РАСПЛАВ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ(II)
  • ЖИДКИЙ КИСЛОРОД

87. СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ

  • ГИДРОКСИД КАЛИЯ
  • СУЛЬФИД КАЛИЯ
  • СЕРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА
  • СЕРНАЯ КИСЛОТА

88. СИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ

  • ГИДРОКСИД КАЛИЯ
  • ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (III)
  • ГИДРОКСИД АММОНИЯ
  • ГИДРОКСИД МЕДИ (II)

89. СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИИ ДИССОЦИАЦИИ СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (III)

  • 5
  • 3
  • 4
  • 6

90. ЧИСЛО ИОНОВ ПРИ ДИССОЦИАЦИИ 1 МОЛЬ СУЛЬФАТА АММОНИЯ (NH4)2SO4

  • 6
  • 2
  • 4
  • 3

91. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВЕЩЕСТВ, ОТВЕЧАЮЩЕЕ КРАТКОМУ ИОННОМУ УРАВНЕНИЮ C(О3)2- + 2(H)+ = CO2 + H2O

  • CaCO3 + HCl
  • Na2CO3 + H2S
  • Na2CO3 + HCl
  • CaCO3 + H2SO4

92. РЕАКЦИЯ ОБМЕНА ПРОТЕКАЕТ ДО КОНЦА ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ ВЕЩЕСТВ

  • Zn(NO3)2 И Na2SO4
  • KCl И AgNO3
  • Ba(OH)2 И NaCl
  • MgCl2 И K2SO4

93. ГАЗ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ

  • СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И СУЛЬФИТА КАЛИЯ
  • ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ И ГИДРОКСИДА ХРОМА
  • СУЛЬФАТА КАЛИЯ И АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
  • КАРБОНАТА НАТРИЯ И ГИДРОКСИДА БАРИЯ

94. ПРИЗНАК ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ МЕЖДУ ИЗВЕСТНЯКОМ И СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ

  • ИЗМЕНЕНИЕ ЗАПАХА
  • ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА
  • ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА
  • ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА

95. КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ (Ca)2+ + (CO3)2- = CaCO3 СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ В РАСТВОРЕ

  • УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА И ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ
  • КАРБОНАТА БАРИЯ И ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ
  • УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ И ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ
  • ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И КАРБОНАТА НАТРИЯ

96. НЕОБРАТИМАЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ПРИ СЛИВАНИИ РАСТВОРОВ

  • НИТРАТА МЕДИ И СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
  • ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И КАРБОНАТА КАЛИЯ
  • ХЛОРИДА МЕДИ И НИТРАТА КАЛИЯ
  • ХЛОРИДА КАЛИЯ И СУЛЬФАТА МЕДИ

97. НЕОБРАТИМАЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ПРИ СЛИВАНИИ РАСТВОРОВ

  • Li2S И NaOH
  • СaCl2 И HNO3
  • Fe(NO3)3 И KOH
  • Fe2(SO4)3 И NaCl

98. КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ (Ba)2++ S(O4)2 = BaSO4 СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ

  • BaO + H2SO4
  • Ba(NO3)2 + K2SO4
  • Ba(OH)2 + H2SO4
  • BaCO3+ CaSO4

99. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО КАТИОНУ

  • Fe(NO3)3
  • Ca(NO3)2
  • КNO2
  • NaCl

100. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО КАТИОНУ

  • КАРБОНАТ КАЛИЯ
  • СУЛЬФИД НАТРИЯ
  • НИТРАТ БАРИЯ
  • ХЛОРИД МЕДИ

101. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО АНИОНУ

  • НИТРАТ КАЛИЯ
  • СУЛЬФАТ КАЛИЯ
  • СУЛЬФАТ НАТРИЯ
  • СУЛЬФИД КАЛИЯ

102. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО АНИОНУ

  • СУЛЬФАТ МЕДИ
  • ХЛОРИД БАРИЯ
  • НИТРИТ ЛИТИЯ
  • НИТРАТ НАТРИЯ

103. НЕОБРАТИМО ГИДРОЛИЗУЕТСЯ СОЛЬ

  • НИТРАТ ЦИНКА (II)
  • ХЛОРИД МЕДИ (II)
  • СУЛЬФИТ НАТРИЯ
  • СУЛЬФИД АЛЮМИНИЯ

104. СОЛЬ ГИДРОЛИЗУЕТСЯ И ПО КАТИОНУ И ПО АНИОНУ

  • NH4F
  • KCl
  • NH4Cl
  • CH3COOK

105. ФЕНОЛФТАЛЕИН ПРИОБРЕТАЕТ МАЛИНОВУЮ ОКРАСКУ В РАСТВОРЕ

  • K2CO3
  • AlCl3
  • KCl
  • NaNO3

106. РН больше 7 В РАСТВОРЕ СОЛИ

  • ХЛОРИДА КАЛИЯ
  • СУЛЬФАТА ЦИНКА
  • СУЛЬФИДА ЛИТИЯ
  • НИТРАТА БАРИЯ

107. ЦВЕТ МЕТИЛОРАНЖА В РАСТВОРЕ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ

  • КРАСНЫЙ
  • ЖЕЛТЫЙ
  • ОРАНЖЕВЫЙ
  • БЕСЦВЕТНЫЙ

108. ГИДРОЛИЗУ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ СОЛЬ

  • NaCl
  • AlCl3
  • Na2CO3
  • CuCl2

109. ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ ИМЕЕТ РАСТВОР

  • НИТРАТА НАТРИЯ
  • ХЛОРИДА КАЛИЯ
  • СИЛИКАТ НАТРИЯ
  • НИТРАТ БАРИЯ

110. СРЕДА РАСТВОРА КАРБОНАТА КАЛИЯ

  • СЛАБОКИСЛАЯ
  • КИСЛАЯ
  • НЕЙТРАЛЬНАЯ
  • ЩЕЛОЧНАЯ

111. РН меньше 7 В РАСТВОРЕ СОЛИ

  • НИТРАТ НАТРИЯ
  • ХЛОРИД БАРИЯ
  • НИТРИТ КАЛИЯ
  • ХЛОРИД АММОНИЯ

112. ПАРА ВЕЩЕСТВ, В РАСТВОРЕ КОТОРЫХ ФИОЛЕТОВЫЙ ЛАКМУС ИЗМЕНЯЕТ ОКРАСКУ НА КРАСНУЮ И СИНЮЮ, СООТВЕТСТВЕННО

  • СУЛЬФАТ ЦИНКА И БРОМИД АЛЮМИНИЯ
  • КАРБОНАТ НАТРИЯ И СУЛЬФИТ КАЛИЯ
  • ХЛОРИД НИКЕЛЯ(II) И НИТРИТ БАРИЯ
  • НИТРАТ НАТРИЯ И ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ

113. ГИДРОЛИЗ СОЛИ МОЖНО УСИЛИТЬ, ЕСЛИ

  • УВЕЛИЧИТЬ КОНЦЕНТРАЦИЮ СОЛИ
  • УМЕНЬШИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ РАСТВОРА
  • РАЗБАВИТЬ РАСТВОР
  • ОХЛАДИТЬ РАСТВОР

114. УСЛОВИЕ ПОДАВЛЕНИЯ ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ

  • РАЗБАВЛЕНИЕ РАСТВОРА
  • ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ
  • ПОДЩЕЛАЧИВАНИЕ РАСТВОРА
  • ПОДКИСЛЕНИЕ РАСТВОРА

115. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА В ПРОСТОМ ВЕЩЕСТВЕ РАВНА

  • НУЛЮ
  • ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОНОВ ВО ВНЕШНЕМ ЭЛЕКТРОННОМ СЛОЕ
  • ЧИСЛУ НЕСПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ
  • НОМЕРУ ГРУППЫ

116. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА В МОЛЕКУЛЕ K2Cr2O7

  • +2
  • +4
  • +3
  • +6

117. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА В СОЕДИНЕНИИ Mg3P2

  • -2
  • -3
  • +3
  • +2

118. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМА АЗОТА В ИОНЕ АММОНИЯ NH4+

  • +3
  • -4
  • -3
  • +4

119. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА В СОЕДИНЕНИИ Ca(ClO)2

  • +1
  • -1
  • +2
  • -2

120. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ + 3 ХРОМ ИМЕЕТ В СОЕДИНЕНИИ

  • СrО
  • Сr2О3
  • СrО3
  • Н2СrО4

121.ВЕЩЕСТВО, В КОТОРОМ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ РАВНА -2

  • SO2
  • SO3
  • H2SO4
  • H2S

122. ВЕЩЕСТВО, В КОТОРОМ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА РАВНА +5

  • Cl2O7
  • KCl
  • KClO3
  • KCl

123. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА В ПЕРМАНГАНАТЕ КАЛИЯ

  • +7
  • +4
  • +3
  • +5

124. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ АТОМ АЗОТА ИМЕЕТ НАИМЕНЬШУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

  • NaNO2
  • N2O5
  • N2O3
  • Na3N

125. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМА СЕРЫ В СУЛЬФИТ-ИОНЕ SО32-

  • +4
  • -2
  • +2
  • +6

126. ВЫСШАЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА В СОЕДИНЕНИИ

  • MnSO4
  • К2MnО4
  • МnО2
  • КМnО4

127. НИЗШАЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ В СОЕДИНЕНИИ

  • SO3
  • Na2S
  • Na2SO3
  • Na2SO4

128. РЯД ВЕЩЕСТВ С ОДИНАКОВОЙ СТЕПЕНЬЮ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

  • NО2, HNO3, KNO3
  • N2O5, HNO3, NaNO3
  • NO, NO2, N2O3
  • HNO3,HNO2,NO2

129. РЯД ВЕЩЕСТВ, В КОТОРОМ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

  • HCl, KCl, AgCl
  • Cl2O7, HClO, HClO4
  • HCl, KClO3, KClO4
  • Cl2, PCl5, HCl

130. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ

  • 2СО + О2 = 2СО2
  • САО + СО2 = САСО3
  • СuSО4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
  • КОН + НСl = КС1 + Н2O

131. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ МЕЖДУ

  • ОКСИДОМ МАГНИЯ И СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ
  • ЖЕЛЕЗОМ И СУЛЬФАТОМ МЕДИ
  • ГИДРОКСИДОМ ЖЕЛЕЗА (III) И СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ
  • РАЗЛОЖЕНИЯ КАРБОНАТА МАГНИЯ

132. СОЕДИНЕНИЕ АЗОТА, ОБЛАДАЮЩЕЕ ТОЛЬКО ОКИСЛИТЕЛЬНЫМИ СВОЙСТВАМИ

  • NaNO2
  • NO
  • N2O3
  • HNO3

133. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, В КОТОРОЙ ФОСФОР ПРОЯВЛЯЕТ СВОЙСТВА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

  • P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
  • 4P + 5O2 = 2P2O5
  • P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2
  • 2H3PO4 + 2Al = 2AlPO4 + 3H2

134. ОКИСЛИТЕЛЬ В ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ SO2+ I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

  • ОКСИД СЕРЫ (II)
  • ВОДА
  • ЙОД
  • ИОДОВОДОРОД

135. ВОССТАНОВИТЕЛЬ В ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 3FeO+2NH3 = 3Fe+N2 + 3H2O

  • КИСЛОРОД
  • ВОДОРОД
  • ЖЕЛЕЗО
  • АЗОТ

136. ВОССТАНОВИТЕЛЬ В ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 4SO2 + 2NO2 = N2 + 4SO3

  • (S)+4
  • (N)+4
  • (O)-2
  • (N)0

137. СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ H2SO4 (КОНЦ.) + Cu = CuSO4 + SO2 + H2O

  • 8
  • 7
  • 9
  • 10

138. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД ОКИСЛИТЕЛЕМ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ P + Cl2 = PCl5

  • 4
  • 3
  • 2
  • 5

139. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД ВОССТАНОВИТЕЛЕМ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ SO2 + H2S = S + H2O

  • 4
  • 3
  • 2
  • 1

140. КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА В РЯДУ КИСЛОТ HF - HCI - НВГ - HI

  • СНАЧАЛА ОСЛАБЕВАЮТ, ЗАТЕМ УСИЛИВАЮТСЯ
  • СНАЧАЛА УСИЛИВАЮТСЯ, ЗАТЕМ ОСЛАБЕВАЮТ
  • УСИЛИВАЮТСЯ
  • ОСЛАБЕВАЮТ

141. БРОМ ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ

  • КРАСНО-БУРАЯ ЖИДКОСТЬ
  • БУРЫЙ ГАЗ
  • ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ ГАЗ
  • ФИОЛЕТОВЫЕ КРИСТАЛЛЫ

142. ХЛОР ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ

  • СЕРО-ФИОЛЕТОВЫЕ КРИСТАЛЛЫ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ
  • ТЯЖЕЛАЯ КРАСНО-БУРАЯ ЖИДКОСТЬ
  • БЛЕДНО-ЖЕЛТЫЙ ГАЗ
  • ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ ГАЗ, ЛЕГКО СЖИЖАЮЩИЙСЯ

143. РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИИ НА ГАЛОГЕНИД-ИОНЫ

  • BaCl2
  • AgNO3
  • HCl
  • NaOH

144. НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ HСlO

  • ХЛОРНОВАТАЯ
  • ХЛОРНОВАТИСТАЯ
  • ХЛОРНАЯ
  • ХЛОРИСТАЯ

145. НАЗВАНИЕ СОЛЕЙ ХЛОРНОВАТИСТОЙ КИСЛОТЫ

  • ХЛОРИТЫ
  • ПЕРХЛОРАТЫ
  • ГИПОХЛОРИТЫ
  • ХЛОРАТЫ

146. ЦВЕТ ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАСТВОРЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

  • КРАСНЫЙ
  • СИНИЙ
  • НЕ ИЗМЕНЯЕТ ОКРАСКУ
  • ФИОЛЕТОВЫЙ

147. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ В СОЕДИНЕНИЯХ С МЕТАЛЛАМИ

  • +5
  • -1
  • +7
  • +2

148. ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ НА ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА, СОДЕРЖАЩИЕ ХЛОРИД, БРОМИД И ЙОДИДИОНЫ

  • ДИФЕНИЛАМИН
  • СЕРЕБРА НИТРАТ
  • КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ
  • БАРИЯ ХЛОРИД

149. ХЛОРИД ИОН МОЖНО РАСПОЗНАТЬ С ПОМОЩЬЮ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО:

  • ИОН СЕРЕБРА
  • ИОН НАТРИЯ
  • ИОН БАРИЯ
  • ИОН АЛЮМИНИЯ

150. ЦВЕТ ОСАДКА AgI

  • БЕСЦВЕТНЫЙ
  • СВЕТЛО-ЖЕЛТЫЙ
  • БЕЛЫЙ
  • ЖЕЛТЫЙ

151. ЦВЕТ ОСАДКА AgCl

  • ЧЕРНЫЙ
  • ЖЕЛТЫЙ
  • БЕЛЫЙ
  • СВЕТЛО-ЖЕЛТЫЙ

152. ЦВЕТ ОСАДКА AgBr

  • СВЕТЛО-ЖЕЛТЫЙ
  • ЖЕЛТЫЙ
  • БЕЛЫЙ
  • БЕСЦВЕТНЫЙ

153. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В РЯДУ AgCl - AgBr - AgJ

  • УВЕЛИЧИВАЕТСЯ, ЗАТЕМ УМЕНЬШАЕТСЯ
  • НЕ ИЗМЕНЯЕТСЯ
  • УВЕЛИЧИВАЕТСЯ
  • УМЕНЬШАЕТСЯ

154. РЕАКТИВ НА ФТОРИД-ИОН

  • ХЛОРИД СЕРЕБРА
  • НИТРАТ СЕРЕБРА
  • ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ
  • ХЛОРИД НАТРИЯ

155. РАСТВОРЫ, ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ КОТОРЫХ РАВНО ОСМОТИЧЕСКОМУ ДАВЛЕНИЮ ПЛАЗМЫ КРОВИ

  • ИЗОТОНИЧНЫЕ
  • ИЗОГИДРИЧНЫЕ
  • ИЗОИОНИЧНЫЕ
  • ИЗОВЯЗКИЕ

156. КОНЦЕНТРАЦИЯ ХЛОРИДА НАТРИЯ В ИЗОТОНИЧЕСКОМ РАСТВОРЕ

  • 2%
  • 0,9%
  • 0,6%
  • 10%

157. ГАЛОГЕН С НАИМЕНЬШЕЙ АКТИВНОСТЬЮ

  • БРОМ
  • ЙОД
  • ФТОР
  • ХЛОР

158. ХЛОРИД СЕРЕБРА РАСТВОРЯЕТСЯ

  • В АЗОТНОЙ КИСЛОТЕ
  • В КОНЦЕНТРИРОВАННОМ РАСТВОРЕ АММИАКА
  • В ВОДЕ
  • В РАСТВОРЕ НИТРАТА НАТРИЯ

159. ОСАДОК БРОМИДА СЕРЕБРА РАСТВОРЯЕТСЯ В

  • 25% РАСТВОРЕ АММИАКА
  • 10% РАСТВОРЕ АММИАКА
  • АЗОТНОЙ КИСЛОТЕ
  • РАСТВОРЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

160. ИНДИКАТОР В МЕТОДЕ ЙОДОМЕТРИИ

  • КАЛИЯ ХРОМАТ
  • ЭОЗИНАТ НАТРИЯ
  • ФЕНОЛФТАЛЕИН
  • КРАХМАЛ