А. Х . 2.

81-92

81.Характерная реакция открытия СО32-:  

  • Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
  • Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O  
  • Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3  
  • Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

82.Осадок, легко растворимый в разбавленной азотной кислоте:  

  • AgJ  
  • BaSO4  
  • PbSO4
  • BaCO3

83.Наиболее характерной и чувствительной реакций на ион SO32- является реакция:  

  • Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2NaCl
  • Na2SO3 + 2AgNO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3  
  • Na2SO3 + 2HCl + J2 +H2O = 2HJ + H2SO4 + 2NaCl  
  • Na2SO3 + 2HCl = H2SO3 + 2NaCl

84.Фармакопейной реакцией на ион Cl- является реакция с реактивом:

  • нитрат серебра  
  • нитрат свинца  
  • нитрат ртути (II)  
  • нитрат меди (II)

85.Характерной реакцией открытия иона Br- является реакция:

  • NaBr +AgNO3 = AgBr + NaNO3
  • 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2  
  • 2NaBr + H2SO4 = Na2SO4 + 2HBr  
  • NaBr + KJ = NaJ + HВr

86.Осадок AgBr имеет цвет:

  • желтовато-белый  
  • желтый
  • светло-желтый  
  • белый

87.Цвет свободного брома в органических растворителях:  

  • красновато-фиолетовый  
  • коричневый
  • оранжевый  
  • желтый

88.Характерная и чаще всего применяемая реакция открытия иона

  • KJ + AgNO3 = AgJ + KNO3
  • 2KJ + Cl2 = 2KCl + J2  
  • 2KJ + Pb(NO3)2 = PbJ2 + 2KNO3
  • 2FeCl3 + 2KJ = 2FeCl2 + 2KCl + J2

89.Цвет свободного йода в хлороформе:  

  • коричневый
  • желтый
  • красновато-фиолетовый  
  • оранжевый

90.Осадок Ag2S имеет цвет:  

  • белый  
  • ярко-жлтый
  • черный  
  • светло-желтый

91.Фармакопейной на ион NO2? является реакция:

  • с разбавленной серной кислотой  
  • с солями железа (II)  
  • с иодидом калия
  • с перманганатом калия

92.Реактив, с помощью которого можно легко отличить нитриты от нитратов:  

  • концентрированная H2SO4  
  • FeSO4
  • KMnO4  
  • KJ