Химия-тест

1-80

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ТОЛЬКО ИЗОТОПЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В РЯДУ

  • 16О; 32S; 12C
  • 41K; 41CA; 41SC
  • 40AR; 40K; 40CA
  • 16O; 17O; 18O

ИЗОТОПЫ ЭЛЕМЕНТА РАЗЛИЧАЮТСЯ ПО

  • ЧИСЛУ НЕЙТРОНОВ
  • АТОМНОМУ НОМЕРУ
  • ЧИСЛУ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ
  • ЧИСЛУ ПРОТОНОВ

ЯДРО АТОМА КРИПТОНА 80Kr, СОДЕРЖИТ

  • 80 Р И 36 N
  • 36 P И 44 E
  • 36 P И 80 N
  • 36 P И 44 N

ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ В ИОНЕ Р3- РАВНО

  • 15
  • 18
  • 30
  • 12

МАКСИМАЛЬНОЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ, КОТОРЫЕ МОГУТ ЗАНИМАТЬ 2Р - ПОДУРОВЕНЬ, РАВНО

  • 1
  • 2
  • 6
  • 8

ЧАСТИЦЫ Ne0, Na+ И F- - ИМЕЮТ ОДИНАКОВОЕ

  • МАССОВОЕ ЧИСЛО
  • ЧИСЛО НЕЙТРОНОВ
  • ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ
  • ЧИСЛО ПРОТОНОВ

СРОДСТВОМ К ЭЛЕКТРОНУ НАЗЫВАЮТ

  • 1ЭНЕРГИЮ, НЕОБХОДИМУЮ ДЛЯ ОТРЫВА ЭЛЕКТРОНА ОТ НЕВОЗБУЖДЕННОГО АТОМА
  • 2 СПОСОБНОСТЬ АТОМА ДАННОГО ЭЛЕМЕНТА К ОТТЯГИВАНИЮ НА СЕБЯ ЭЛЕКТРОННОЙ ПЛОТНОСТИ
  • 3 ПЕРЕХОД ЭЛЕКТРОНА НА БОЛЕЕ ВЫСОКИЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ УРОВЕНЬНовый ответ
  • 4 ЭНЕРГИЮ, ВЫДЕЛЯЮЩУЮСЯ ПРИ ПРИСОЕДИНЕНИИ ЭЛЕКТРОНА К АТОМУ ИЛИ ИОНУ

В РЯДУ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ (ОТ Li К Cs) ЦЕЗИЙ ЯВЛЯЕТСЯ НАИМЕНЕЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫМ. ЭТО ОБЪЯСНЯЕТСЯ ТЕМ, ЧТО ОН ИМЕЕТ

  • НАИБОЛЬШЕЕ ЧИСЛО НЕЙТРОНОВ В ЯДРЕ
  • БОЛЬШЕЕ ЧИСЛО ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ ПО СРАВНЕНИЮ С ДРУГИМИ ЭЛЕМЕНТАМИ
  • БОЛЬШУЮ АТОМНУЮ МАССУ
  • ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ В НАИБОЛЬШЕЙ СТЕПЕНИ УДАЛЕНЫ ОТ ЯДРА АТОМА

ЭЛЕКТРОННУЮ ФОРМУЛУ АТОМА 1s22s22p63s23p63d64s2 ИМЕЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ

  • МАРГАНЕЦ
  • ЖЕЛЕЗО
  • КОБАЛЬТ
  • КАЛЬЦИЙ

МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРИОДЕ С УВЕЛИЧЕНИЕМ ЗАРЯДА ЯДРА АТОМА

  • УСИЛИВАЮТСЯ
  • ИЗМЕНЯЮТСЯ ПЕРИОДИЧЕСКИ
  • ОСЛАБЕВАЮТ
  • НЕ ИЗМЕНЯЮТСЯ

ЯДРО АТОМА ЭЛЕМЕНТА СОДЕРЖИТ 32 ПРОТОНА. ВЫСШАЯ ВАЛЕНТНОСТЬ ЭТОГО ЭЛЕМЕНТА РАВНА

  • ПЯТИ
  • ЧЕТЫРЕМ
  • ТРЕМ
  • ШЕСТИ

ФОРМУЛОЙ 4s24p4 ОПИСЫВАЕТСЯ ВНЕШНИЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ СЛОЙ АТОМА

  • СЕЛЕНА
  • СУРЬМЫ
  • ХРОМА
  • ГЕРМАНИЯ

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ЭЛЕМЕНТОВ ВОЗРАСТАЕТ (СЛЕВА НАПРАВО) В РЯДУ

  • LI NA K RB
  • S SE TE PO
  • SI P S CL
  • O N C B

СИЛЬНЕЕ ВЫРАЖЕНЫ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА У АТОМА, СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО УРОВНЯ КОТОРОГО

  • ...3S23P2
  • ...3S23P4
  • ...3S23P6
  • ...3S2

ВЫСШИЕ ОКСИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ БЕРИЛЛИЯ, УГЛЕРОДА И АЗОТА СООТВЕТСТВЕННО ОТНОСЯТСЯ К ОКСИДАМ

  • ОСНОВНЫМ, АМФОТЕРНЫМ И КИСЛОТНЫМ
  • ТОЛЬКО КИСЛОТНЫМ
  • АМФОТЕРНЫМ, КИСЛОТНЫМ И КИСЛОТНЫМ
  • ОСНОВНЫМ, КИСЛОТНЫМ И АМФОТЕРНЫМ

#В ПЕРИОДАХ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ С РОСТОМ ЗАРЯДА ЯДРА АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ РАДИУСЫ АТОМОВ

  • УВЕЛИЧИВАЮТСЯ
  • ИЗМЕНЯЮТСЯ ПЕРИОДИЧЕСКИ
  • УМЕНЬШАЮТСЯ
  • НЕ ИЗМЕНЯЮТСЯ

НАИБОЛЕЕ ИОННЫМ ЯВЛЯЕТСЯ СОЕДИНЕНИЕ

  • ССL4
  • SIO2
  • KCL
  • NH3

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ ПО ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНОМУ МЕХАНИЗМУ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ АТОМАМИ В СОЕДИНЕНИИ

  • KCL
  • NH4CL
  • ССL4
  • CO2

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ ИМЕЕТ МЕСТО В СОЕДИНЕНИИ

  • MGCL2
  • H2S
  • CAS
  • K3P

ИОННАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ ИМЕЕТ МЕСТО В СОЕДИНЕНИИ

  • PCL3
  • SO2
  • NA3P
  • JCL

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ИМЕЕТ НАИБОЛЕЕ ЯРКО ВЫРАЖЕННЫЙ ИОННЫЙ ХАРАКТЕР В ПАРЕ АТОМОВ

  • K-F
  • F-F
  • O-F
  • P-F

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В NH3 И BaCl2 СООТВЕТСТВЕННО

  • ИОННАЯ И КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ
  • КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ И ИОННАЯ
  • КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ
  • КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ И ИОННАЯ

ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ В ИОНЕ As-3

  • 30
  • 33
  • 36
  • 75

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА 1s22s22p63s23p64s23d2 СООТВЕТСТВУЕТ ЭЛЕМЕНТУ

  • CR
  • TI
  • CA
  • SI

#СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО УРОВНЯ АТОМА ВЫРАЖАЕТСЯ ФОРМУЛОЙ ...3d14s2. ГРУППА, В КОТОРОЙ РАСПОЛОЖЕН ЭТОТ ЭЛЕМЕНТ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ, ИМЕЕТ НОМЕР

  • ВТОРОЙ
  • ТРЕТИЙ
  • ЧЕТВЕРТЫЙ
  • ПЯТЫЙ

#ЧИСЛО ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР В МОЛЕКУЛЕ АЗОТА

  • ОДНА
  • ДВЕ
  • ТРИ
  • ОТСУТСТВУЮТ

#СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА ВЫСШАЯ В СОЕДИНЕНИИ

  • CО2
  • CО
  • HCOH
  • CН3ОН

ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ МОЛЕКУЛ БОЛЕЕ УСТОЙЧИВА

  • H2S
  • H2O
  • H2TE
  • H2PО

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ И ВАЛЕНТНОСТЬ АЗОТА РАВНЫ ПО АБСОЛЮТНОЙ ВЕЛИЧИНЕ В ВЕЩЕСТВЕ

  • N2
  • NH3
  • HNO3
  • NH4CL

РАСТВОРЫ. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ К ГАЗООБРАЗНЫМ ДИСПЕРСНЫМ СИСТЕМАМ ОТНОСИТСЯ АТМОСФЕРНЫЙ ТУМАН. ТУМАН ПРЕДСТАВЛЯЕТ ИЗ СЕБЯ РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МЕЛЬЧАЙШИХ ЧАСТИЦ

  • ТВЕРДОГО ВЕЩЕСТВА В ГАЗЕ
  • ЖИДКОСТИ В ГАЗЕ
  • ГАЗА В ГАЗЕ
  • ЖИДКОСТИ В ЖИДКОСТИ

СУСПЕНЗИЯМИ НАЗЫВАЮТСЯ ТАКИЕ ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ, В КОТОРЫХ

  • ГАЗООБРАЗНЫЕ ЧАСТИЦЫ РАСПРЕДЕЛЕНЫ В ЖИДКОСТИ
  • ГАЗООБРАЗНЫЕ ЧАСТИЦЫ РАСПРЕДЕЛЕНЫ В ГАЗЕ
  • ЖИДКОСТЬ РАЗДРОБЛЕНА В ДРУГОЙ НЕ РАСТВОРЯЮЩЕЙ ЕЕ ЖИДКОСТИ
  • ТВЕРДЫЕ ЧАСТИЦЫ РАСПРЕДЕЛЕНЫ В ЖИДКОСТИ

#ЭМУЛЬСИЯМИ НАЗЫВАЮТСЯ ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ, В КОТОРЫХ

  • - ГАЗООБРАЗНЫЕ ЧАСТИЦЫ РАСПРЕДЕЛЕНЫ В ЖИДКОСТИ
  • ГАЗООБРАЗНЫЕ ЧАСТИЦЫ РАСПРЕДЕЛЕНЫ В ГАЗЕ
  • ОДНА ЖИДКОСТЬ РАЗДРОБЛЕНА В ДРУГОЙ НЕ РАСТВОРЯЮЩЕЙ ЕЕ ЖИДКОСТИ
  • ТВЕРДЫЕ ЧАСТИЦЫ РАСПРЕДЕЛЕНЫ В ЖИДКОСТИ

В ИСТИННЫХ РАСТВОРАХ РАЗМЕР РАСТВОРЕННЫХ ЧАСТИЦ КОЛЕБЛЕТСЯ В ПРЕДЕЛАХ (СМ)

  • 1 - 10-2
  • 10-2 - 10-5
  • 10-5 - 10-7
  • 10-7 - 10-8

КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЧАСТНЫЙ ВИД ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОЛЛОИДНЫМИ РАСТВОРАМИ НАЗЫВАЮТСЯ ТАКИЕ ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ, В КОТОРЫХ РАЗМЕР ЧАСТИЦ КОЛЕБЛЕТСЯ В ПРЕДЕЛАХ (СМ)

  • 1 - 10-2
  • 10-2 - 10-5
  • 10-5 - 10-7
  • 10-7 - 10-8

#В ЛАБОРАТОРНЫХ УСЛОВИЯХ РАСТВОРИТЕЛЬ МОЖНО ОТДЕЛИТЬ ОТ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА

  • ДЕКАНТАЦИЕЙ
  • ПЕРЕГОНКОЙ
  • ФИЛЬТРОВАНИЕМ
  • ОТСТАИВАНИЕМ

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. НАИБОЛЕЕ СИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ

  • H2O
  • ZN(OH)2
  • NAOH
  • CH3COOH

НЕЭЛЕКТРОЛИТАМИ ЯВЛЯЮТСЯ

  • САХАРОЗА (ВОД. РАСТВОР) И ЭТАНОЛ
  • УКСУСНАЯ КИСЛОТА И ХЛОРИД АММОНИЯ (ВОД. РАСТВОР)
  • КРАХМАЛ И МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА (ВОД. РАСТВОР)
  • НИТРАТ КАЛЬЦИЯ (ВОД. РАСТВОР) И МЕТАНОЛ.

СЛАБЫМИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ЯВЛЯЮТСЯ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ

  • - ХЛОРИДА НАТРИЯ И ЭТАНОЛА
  • УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ И СЕРОВОДОРОДА
  • НИТРАТА КАЛЬЦИЯ И УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ
  • ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И МЕТАНОЛА

НЕ ЯВЛЯЕТСЯ АМФОТЕРНЫМ ЭЛЕКТРОЛИТ

  • H2O
  • ZN(OH)2
  • CH2(NH2) - COOH
  • CH3 - COOH

СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ ВЕЩЕСТВ

  • CUSO4 (РАСТВОР) И FE(OH) 3
  • CUO И BA(OH) 2 (РАСТВОР)
  • CUCL2 (РАСТВОР) И NAOH (РАСТВОР)
  • CUO И H2O

#ГИДРОЛИЗУ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ

  • КАРБОНАТ НАТРИЯ
  • ЭТАН
  • ХЛОРИД ЦИНКА
  • ЖИР

#КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ МОЖНО УСТАНОВИТЬ, ИСПОЛЬЗУЯ

  • ХЛОРИД БАРИЯ (РАСТВОР) И ФИОЛЕТОВЫЙ ЛАКМУС
  • НИТРАТ СЕРЕБРА (РАСТВОР) И ЦИНК
  • ХЛОРИД БАРИЯ (РАСТВОР) И ФЕНОЛФТАЛЕИН (РАСТВОР)
  • ГИДРОКСИД НАТРИЯ (РАСТВОР) И ЦИНК

СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ NH4+ + OH- = NH3 + H2O СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ ВЕЩЕСТВ

  • NH4CL И CA(OH)2
  • NH4CL И H2O
  • NH3 И H2O
  • NH3 И HCL

#ОКСИД АЛЮМИНИЯ НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С

  • СУЛЬФАТОМ МАГНИЯ
  • ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ
  • СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ
  • ГИДРОКСИДОМ КАЛЬЦИЯ

КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (III) МОЖНО УСТАНОВИТЬ, ИСПОЛЬЗУЯ РАСТВОРЫ, СОДЕРЖАЩИЕ СООТВЕТСТВЕННО ИОНЫ

  • (SO4)2- И CU2+
  • CNS- И BA2+
  • CL- И AG+
  • OH- И AL3+

СОВМЕСТНО МОГУТ НАХОДИТЬСЯ В РАСТВОРЕ ИОНЫ

  • NA+ И ОН-
  • ZN2+ И ОН-
  • AL3+ И ОН-
  • CU+ И ОН-

СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ Al3+ + 3OH- = Al(OH) 3 СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ

  • ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ С ВОДОЙ
  • АЛЮМИНИЯ С ВОДОЙ
  • ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ СО ЩЕЛОЧЬЮ
  • ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ СО ЩЕЛОЧЬЮ

ГИДРОКСИД МЕДИ (II) РЕАГИРУЕТ С ОБОИМИ ВЕЩЕСТВАМИ

  • СЕРНОЙ И УКСУСНОЙ КИСЛОТАМИ
  • ОКСИДОМ ЖЕЛЕЗА (II) И ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ
  • ХЛОРИДОМ ЖЕЛЕЗА (III) И АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ
  • ГИДРОКСИДОМ АЛЮМИНИЯ И ОКСИДОМ АЛЮМИНИЯ

КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ ХЛОРИДА БАРИЯ МОЖНО УСТАНОВИТЬ, ИСПОЛЬЗУЯ РАСТВОРЫ, СОДЕРЖАЩИЕ СООТВЕТСТВЕННО ИОНЫ

  • SO42- И CA2+
  • SO42- И AG+
  • OH- И AG+
  • OH- И H+

РАСТВОР ГИДРОКСИДА НАТРИЯ РЕАГИРУЕТ С ОБОИМИ ВЕЩЕСТВАМИ

  • - ОКСИДОМ КАЛЬЦИЯ И СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ
  • ХЛОРИДОМ ЖЕЛЕЗА (III) И УГЛЕКИСЛЫМ ГАЗОМ
  • СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ И КАРБОНАТОМ КАЛЬЦИЯ
  • ОКСИДОМ ЦИНКА И ХЛОРИДОМ КАЛИЯ

ГИДРОЛИЗУ ПОДВЕРГАЕТСЯ СОЛЬ

  • KCL
  • NA2SO4
  • ZNCL2
  • BA(NO3)2

ПРОИЗОЙДЕТ РЕАКЦИЯ В СЛУЧАЕ ВЗАМОДЕЙСТВИЯ ВЕЩЕСТВ

  • НИТРАТ ЦИНКА + СУЛЬФАТ НАТРИЯ
  • ХЛОРИД МАГНИЯ + СУЛЬФАТ НАТРИЯ
  • ХЛОРИД НАТРИЯ + СУЛЬФАТ БАРИЯ
  • ХЛОРИД НАТРИЯ + НИТРАТ СЕРЕБРА

#ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА В РАСТВОРЕ АЦЕТАТА НАТРИЯ БУДЕТ БОЛЕЕ ИНТЕНСИВНОЙ

  • ПРИ НАГРЕВАНИИ РАСТВОРА
  • ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ РАСТВОРА

СРЕДА РАСТВОРА В РЕЗУЛЬТАТЕ ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА АММОНИЯ

  • СЛАБОЩЕЛОЧНАЯ
  • СИЛЬНОЩЕЛОЧНАЯ
  • КИСЛАЯ
  • НЕЙТРАЛЬНАЯ

НАИБОЛЕЕ СИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ

  • KOH
  • NAOH
  • RBOH
  • LIOH

НАИБОЛЕЕ СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ ЯВЛЯЕТСЯ

  • HCLO
  • HCLO2
  • HCLO3
  • HCLO4

#КИСЛЫЙ РАСТВОР ПОЛУЧАЮТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ

  • CH3COONA
  • NH4CL
  • NA2CO3
  • NA2HPO4

В РЕЗУЛЬТАТЕ ГИДРОЛИЗА В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПОЛНОСТЬЮ РАЗЛАГАЕТСЯ СОЛЬ

  • NA2CO3
  • AL2S3
  • NA2S
  • (NH4) 2SO4

#СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ В РАСТВОРЕ СОЛИ

  • NACL
  • NA2SO3
  • CUCL2
  • ZN(NO3) 2

НЕЙТРАЛЬНУЮ СРЕДУ ИМЕЕТ РАСТВОР СОЛИ

  • NH4CL
  • CH3COONA
  • CH3COONH4
  • NANO2

КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ВОДОРОДА БУДЕТ НАИБОЛЬШЕЙ В РАСТВОРЕ СОЛИ

  • NACL
  • CH3COOК
  • FESO4
  • BA(NO3)2

КОНЦЕНТРАЦИЯ ГИДРОКСИД-ИОНОВ БУДЕТ НАИБОЛЬШЕЙ В РАСТВОРЕ СОЛИ

  • KСL
  • NA2CO3
  • FESO4
  • BA(NO3)2

К РАСТВОРУ K2SO4 , ЧТОБЫ ПОЛУЧИТЬ KCl, НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ ВЕЩЕСТВО

  • НСL
  • BACL2
  • NACL
  • AGCL

СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ 2Н+ + СО32- = СО2| + Н2О СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ

  • АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С КАРБОНАТОМ КАЛЬЦИЯ
  • СЕРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ С КАРБОНАТОМ КАЛИЯ
  • СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ С КАРБОНАТОМ НАТРИЯ
  • СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С ОКСИДОМ УГЛЕРОДА (IV)

КАРБОНАТ-ИОНЫ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ ВОДНЫМ РАСТВОРОМ

  • ХЛОРОВОДОРОДА
  • ГИДРОКСИДА НАТРИЯ
  • ХЛОРИДА НАТРИЯ
  • СУЛЬФАТА АММОНИЯ

ПРИ КИПЯЧЕНИИ ВОДНОГО РАСТВОРА ГИДРОКАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ Ca(HCO3)2 РАСТВОР МУТНЕЕТ, ПОТОМУ ЧТО

  • УМЕНЬШАЕТСЯ РАСТВОРИМОСТЬ CA(HCO3)2
  • ОБРАЗУЕТСЯ НЕРАСТВОРИМЫЙ КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ
  • ВЫДЕЛЯЕТСЯ УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
  • ОБРАЗУЮТСЯ И ВЫДЕЛЯЮТСЯ ПАРЫ ВОДЫ

С ОБРАЗОВАНИЕМ СОЛИ И ВЫДЕЛЕНИЕМ ВОДОРОДА ПРОТЕКАЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ

  • H2SO4(РАСТВОР) С FE
  • H2SO4(РАСТВОР) С CU
  • H2SO4(КОНЦ) С MG
  • H2SO4(КОНЦ) С AG

ЧТОБЫ ОСУЩЕСТВИТЬ ПРЕВРАЩЕНИЕ ZnSO4 - Na2[Zn(OH)4] К РАСТВОРУ ZnSO4 НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ РАСТВОР

  • NAOH (НЕДОСТ.)
  • NAOH (ИЗБ.)
  • NACL
  • NA2SO4

#ЧТОБЫ ОСУЩЕСТВИТЬ ПРЕВРАЩЕНИЕ Hg(NO3)2 - Al(NO3)3 К РАСТВОРУ Hg(NO3)2 НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ

  • ALCL3 (РАСТВОР)
  • AL
  • AL(OH)3
  • AL2O3

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ПРОЯВЛЯТЬ КАК ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ, ТАК И ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА МОЖЕТ ВЕЩЕСТВО

  • H2S
  • H2SO3
  • H2SO4
  • NA2SO4

#ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ ОСУЩЕСТВЛЯЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ВЕЩЕСТВ

  • ФЕНОЛА И ГИДРОКСИДА НАТРИЯ
  • АММИАКА И КИСЛОРОДА
  • ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И НИТРАТА СЕРЕБРА
  • ЭТАНОЛА И УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ

ТОЛЬКО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ

  • HF
  • H2SO3
  • HCLO
  • S8

#ТОЛЬКО ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ

  • K2MNO4
  • KMNO4
  • MNO2
  • MNO3

БОЛЕЕ СИЛЬНОЕ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ СВОЙСТВО ПРОЯВЛЯЕТ СОЕДИНЕНИЕ

  • HJ
  • HBR
  • HF
  • HCL

РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ РЕАКЦИИ ВЗЯТА В СЛУЧАЕ

  • N + H2SO4 - ZNSO4 + H2S + H2O
  • HG + H2SO4 - HGSO4 + SO2 + H2O
  • N + H2SO4 - ZNSO4 + H2
  • AG + H2SO4 - AG2SO4 + SO2 + H2O

НЕЛЬЗЯ КИПЯТИТЬ В АЛЮМИНИЕВОЙ ПОСУДЕ РАСТВОР

  • KNO3
  • HG(NO3)2
  • NA2CO3
  • KCL

БОЛЕЕ СИЛЬНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПРОЯВЛЯЕТ ВЕЩЕСТВО

  • HCLO4
  • HCLO
  • CLO3
  • HCLO2

АММИАК В ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЯХ ПРОЯВЛЯЕТ СВОЙСТВА

  • ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ
  • ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

ВАЛЕНТНОСТЬ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ У АЗОТА В АЗОТНОЙ КИСЛОТЕ СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ

  • 5 И +5
  • 5 И +3
  • 3 И +5
  • 4 И +5

УГЛЕВОДОРОДЫ. ИЗОМЕРЫ - ЭТО СОЕДИНЕНИЯ С

  • ОДИНАКОВЫМ СОСТАВОМ
  • РАЗЛИЧНЫМ СОСТАВОМ
  • ОДИНАКОВОЙ МОЛЯРНОЙ МАССОЙ
  • РАЗЛИЧНОЙ МОЛЯРНОЙ МАССОЙ
  • РАЗЛИЧНОЙ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬЮ СОЕДИНЕНИЯ АТОМОВ В МОЛЕКУЛЕ
  • РАЗЛИЧНЫМИ ХИМИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ